第五章 1硫及其化合物-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共44张PPT)

高中化学学业水平考试复习 硫及其化合物 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 重晶石（BaSO4) 一、硫 1、硫在自然界中的存在 黄色或淡黄色固体，不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫的同素异形体：斜方硫、单斜硫等多种 2、硫单质的物理性质 原子结构及在周期表中的位置： +16 8 2 6 第三周期第ⅥA族 3、硫单质的主要化学性质 用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。 生成明亮的蓝紫色火焰。 硫的氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。 二、二氧化硫 1、物理性质： 无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化 ，易溶于水(1∶40) 。是大气的主要污染物，是空气质量报告的指标之一；来源于含硫燃料的燃烧，是硫酸型酸雨的主要原因。 2、化学性质: (1) 与H2O的反应 （亚硫酸） (2)与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O ①具有酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2 SO3 S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e “高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性 ②既有氧化性，又有还原性 （1）SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 弱 （2）SO2的还原性：能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾、氯气、氧气）反应。SO2能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、溴水、氯化铁溶液褪色，显示SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 强 能使卤水褪色 ③漂白性：暂时性漂白，可逆——化合漂白 品红 褪色 红色 无色 SO2 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O SO2＋Na2CO3 == Na2SO3＋CO2 2SO2＋O2 2SO3 SO2＋Br2＋2H2O == H2SO4＋2HBr SO2＋2H2S == 3S↓＋2H2O 褪色 恢复 但SO2不能漂白紫色石蕊试剂 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 原理 实质 效果 范围 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 永久性 暂时性 暂时性 HClO、O3 、 Na2O2、 H2O2 、 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 ☆ SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？ 易错提醒： 1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和漂白性。 2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。 3．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。 4．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。 5．SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。 6．H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3＋O2===2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。 怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？ 杂质 加入的试剂(过量） 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ N