第五章 2氮及其化合物-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共39张PPT)

高中化学学业水平考试复习 氮及其化合物 1．氮气的存在及用途 N2在大气中的体积分数约为78%；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。 一、氮气及氮的氧化物 氮元素的原子结构示意图及在周期表中的位置： +7 5 2 第二周期第ⅤA族 氮气的电子式∶N⋮⋮N∶ N N 氮的固定 人工固氮： 天然固氮 大豆根瘤菌 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 N2+O2 2NO 雷电 2．氮的固定 将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法。 3．物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略小，不溶于水。 4．化学性质 N2含有三键所以化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下也能与其它物质发生化学反应。 N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 5．氮的常见氧化物 NO NO2 颜色 ______色 ______色 毒性 ______毒 ______毒 溶解性 _____溶于水 ____溶于水 与O2反应 ____________ 与H2O 反应 ____________ 无 红棕 有 有 不 易 2NO＋O2 2NO2 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 与人体、环境的关系 ①与__________结合，使人中毒； ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾　 形成________、________ 特殊性 NO2与N2O4的相互转化 血红蛋白 酸雨 光化学烟雾 6.氮的氧化物对空气的污染： NO2主要来自汽车尾气，是造成光化学烟雾和硝酸型酸雨的主要原因。 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 酸雨 燃 烧 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 含硫化石燃料 金属矿物 2SO2＋O2 2SO3 粉尘 SO3＋H2O== H2SO4 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2 == 2H2SO4 脱硫 能源结构 酸雨及防治 1、氨气的物理性质: 二、氨及铵盐 无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700) ，易液化。 2、氨气的化学性质： （1）氨与水反应 NH3 + H2O 大部分 小部分约1% NH3 · H2O NH4+ + OH－ NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水： NH3 · H2O == NH3 + H2O 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O_。 离子：NH4＋、OH－，少量H＋ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 液氨与氨水的区别： 液氨：氨气的液体状态，纯净物，无移动OH－，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 氨水：氨气溶解于水，混合物 （2）氨与酸反应 ——生成铵盐 现象： 产生大量的白烟 NH3＋HCl===NH4Cl (白烟)　 NH3＋HNO3===NH4NO3(白烟)　 NH3＋H＋===NH4＋ （3）在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。 4NH3＋5O2====4NO＋6H2O 因此，氨经一系列反应可以得到硝酸： 催化剂 3、氨气的制法 ①实验室制法： _________________________________________。 ②工业制法： _________________________________。 (4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 NH3的实验室制法装置 氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O △ 收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。 环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法： 用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。 4、铵盐 (1)构成：由铵根离子和酸根离子构成。 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。 (3)化学性质。①不稳定性。 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： _____________________________； _________________________________。 ②与强碱反应。 写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式：_______________________________。 铵盐 OH- △ 有刺激性