第15练 化学平衡常数 化学反应进行的方向-2020年【衔接教材·暑假作业】新高二化学（人教版）

第15练 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值可能不变 C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 D．K值变化，平衡一定移动 2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9 B．16 C．12 D．25 3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小 C．平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快 D．平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO） 4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是k= B．此时B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 5．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（ ） A．K1+K2 B．K1−K2 C．K1×K2 D．K1/K2 6．（浙江省桐乡市茅盾中学2020年高二期末）下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 7．在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应是             反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K　　 (填“=”“<”或“>”)V2/a2。 （3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率　             　 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 1．已知：CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A．该反应的正反应是吸热反应 B．恒温时增大压强，正反应速率增大 C．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）＝c（CO2） D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 2．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H＜0 B．在D点时v（正）＜v（逆） C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 3．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ） A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则