1.1 物质的分类及转化--人教版（2019）高中化学必修一课件（含视频） (5份打包)

绪 言 让我们共同感受化学的发展历程 第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 （一）常用的物质分类方法 一、树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法 举例： 根据物质的组成与性质对物质进行树状分类 1、酸的定义： 在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。 举例： 盐酸、硫酸、硝酸 、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4) 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S) 氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO） 亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4) 2、碱的定义： 在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。 举例： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙 氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氨水 注意：六大强酸、四大强碱 3、盐的定义： 在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物 举例： BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2 NaHCO3、KHSO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 ·12H2O Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH 正盐 正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐 酸式盐 酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐 碱式盐 碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐 复盐 复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐 络盐 络盐：含有络离子的盐 根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类 1、氧化物： 只含两种元素，且其中一种是氧元素 举例： CO、NO、NO2 Na2O、CaO CO2、P2O5、Mn2O7 Al2O3 Na2O2、H2O2 不成盐氧化物 不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态 的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变 碱性氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物 注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物 过氧化物 ：含有O22-的氧化物 关于氧化物的几点说明： 1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO 根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类 下列物质属于混合物的是①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A.①②⑤⑦ B.①②④⑥ C.②⑤⑧ D.②③⑤ 练习： 答案：C 1、下列属于碱的是（ ） A. 乙醇 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碱式碳酸铜 练习： C 2、下列属于酸的是（ ） A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH A 1、下列属于酸性氧化物的是（ ） A.Na2CO3 B.Mn2O7 C.MgO D.NH3 练习： B 2、下列属于碱性氧化物的是（ ） A.CO B.Fe2O3 C.Mn2O7 D.SiO2 B 1、FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 练习： C 2、下列不属于碳的同素异形体的是（ ） A.金刚石 B.二氧化碳 C.石墨 D.C60 B 练习： ② ⑧ ④ ① ⑥ ⑤ ⑦ ⑨ ⑩ 二、交叉分类法： 从不同角度对物质进行分类 二、分散系及其分类 1、定义： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系 分散系中被分散成粒子的物质，叫做分散质 另一种物质，叫做分散剂 2、组合方式： 按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）划分，可有9种组合方式 3、分类：按照分散质粒子直径的大小： 溶液：小于1nm 浊液：大于100nm 胶体：1-100nm之间 说明： 胶体按照分散质划分： 分子胶体（高分子溶液）：淀粉溶液 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 胶体按照分散剂划分： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、肥皂水、墨水 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石 气溶胶：烟、雾、云 4、三种分散系的比较 小于1nm 大于1