1.2 离子反应--【新教材】人教版（2019）高中化学必修一课件（含视频） (4份打包)

第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O 2、非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。 例如：非金属氧化物、大部分的有机物 注： 1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 例如：铜、氯化钠水溶液 2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 3、非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。 例如：氢气 4、电解质必须是化合物本身能电离出离子的物质， 否则不属于电解质。 例如：氨气、二氧化硫 3、电离： ①定义： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②条件： 受热熔化状态或溶于水 正确分类下列物质： 铜、石墨、稀硫酸、氯化氢、氨气、空气、 CO2、SO2、酒精、葡萄糖、醋酸溶液、NaOH、BaSO4、氯气、氨水、食盐水、CaCO3、Cu(OH)2、液氨、NaHCO3、SO3、液氯 1、电解质： 2、非电解质： 3、既不是电解质也不是非电解质： 4、能导电的物质： 氯化氢 NaOH BaSO4 CaCO3 Cu(OH)2 NaHCO3 氨气 CO2 SO2 酒精 葡萄糖 液氨 SO3 铜 石墨 稀硫酸 空气 醋酸溶液 氨水 食盐水 液氯 铜 石墨 稀硫酸 醋酸溶液 氨水 食盐水 二、强弱电解质 1、强电解质： ①定义： 在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②存在形式： 离子，无分子 ③类别： 强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数金属氧化物 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：BaSO4、AgCl、NaCl、CH3COONH4 金属氧化物：Na2O、Al2O3 2、弱电解质： ①定义： 在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②存在形式： 分子、离子 ③类别： 弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2） 注：常见弱酸的酸性强弱： 亚硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO) 注： ①电解质的强弱与溶解性无关 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强 三、电离方程式的书写 1、原则： 遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 2、书写： ①强电解质：“=”、弱电解质：“ ” ②多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱一步书写 ③两性氢氧化物： Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 碱式 酸式 Al3++3OH- ④弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离， 例如：NaHCO3=Na++HCO3- ，HCO3-=CO32-+H+ ⑤强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸 式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子 例如：熔融：NaHSO4= Na++HSO4- 水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42- 练习：写出下列物质的电离方程式 1、NaCl 2、CH3COONH4 3、NaHCO3 4、KHSO4 5、HCl 6、H2SO4 7、Ba(OH)2 8、CH3COOH 9、H2CO3 10、H2S 11、H3PO4 12、NH3·H2O 13、Cu(OH)2 14、Al(OH)3 15、H2O =Na++Cl- =CH3COO-+NH4+ =Na++HCO3- HCO3- H++CO32- =K++H++SO42-(水中） =K++HSO4-(熔融） =H++Cl- =2H++SO42- =Ba2++2OH- CH3COO-+H+ H++HCO3- HCO3- H++CO32- H++HS- HS- H++S2- H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43- NH4++OH- Cu2++2OH- Al3++3OH- H++OH- 四、离子反应： 1、定义： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应 2、实质： 离子之间的相互反应 3、发生条件： 气体、沉淀、弱电解质（水等） 4、离子方程式： ①定义： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 ②意义： 不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的反应，更能揭示反应的本质 ③书写： 写、拆、删、查 拆的原则： 1）气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆 2）多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆，