2021届高三化学一轮复习：第四章 第1课时　氯及其重要化合物课时练含解析

第1课时　氯及其重要化合物 [课型标签:知识课　基础课] 知识点一　氯及其重要化合物的性质和应用 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物 ①与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3(红棕色烟,溶于水后溶液呈黄色,铁在常温下与液氯不反应)。 ②与铜反应:Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)。 (2)与非金属反应 与H2反应:H2+Cl22HCl。 (3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI2KCl+I2。 ②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。 ③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl22FeCl3。 3.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)氯气与水反应:溶于水的氯气部分与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO。 (2)氯气与碱反应 ①与烧碱反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 ②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 4.氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 [名师点拨] (1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水起作用的成分不同。 (2)氯水中平衡移动的应用 ①氯水中的三大平衡 ⅰ.Cl2+H2OHCl+HClO ⅱ.HClOH++ClO- ⅲ.H2OH++OH- ②氯水中平衡移动的应用 向氯水中加 入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl-)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+) 和c(Cl-) 增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H+)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H+) 减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配 1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是(　B　) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 解析:Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应。 2.(2019·湖北安陆一中月考)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　A　) A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 解析:在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大,则溶液漂白性会增强,由于酸性:HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末发生反应:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平衡正向进行,导致次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,故A正确;加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大,平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;加入氯化钙溶液,次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故C错误;加入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有还原性,能被氯气氧化,平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故D错误。 3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　C　) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原 反应。 4.(2019·天津七校期末)A、B、C是常见的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F,且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为(　A　) A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg 解析:Fe和Cl2发生反应生成FeCl3,Cu和Cl2反应生成CuCl2,CuCl2与