2021届高三化学一轮复习：第三章 第1课时　钠及其重要化合物的性质 课时练含解析

[课时设计] 本章内容是高考命化工流程题的主要载体。本章共设计6课时,第1、2、3课时主要介绍钠、铁、铜、镁、铝及其化合物的基础知识,第4课时为其提升课时;鉴于高考中化工流程题经常涉及第四周期过渡金属元素,考查学生能力,第5课时设置了拓展课时,经过前面的系统学习准备之后,便可走进最后1课时突破高考中的热点题型——化工流程题。 第1课时　钠及其重要化合物的性质 [课型标签:知识课　基础课] 知识点一　钠及其化合物的性质 一、钠的性质用途 1.识记钠的物理性质 (1)软——质软,硬度小。 (2)亮——银白色,有金属光泽。 (3)轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (4)低——熔点低,低于100 ℃。 (5)导——可导电、导热。 2.从原子结构上理解钠的化学性质——还原性 NaNa+⇒还原性 (1)主要化学性质 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 3.钠的制取、保存及用途 [名师点拨] 钠与溶液反应的规律和思维模型 (1)钠与溶液反应的一般规律:与酸反应,先酸后水;与盐反应,先水后盐。 (2)钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 二、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳 定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水 反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 与酸反应 (盐酸) Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 主要性质 具有碱性、 氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 [名师点拨] Na2O2的强氧化性与还原性 Na2 O2- (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 2.Na2CO3和NaHCO3的性质 [名师点拨] Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。 ②气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ③测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。 1.下列叙述中不正确的是(　B　) A.钠在反应TiCl4+4NaTi+4NaCl中作还原剂 B.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中,观察钠与水反应的现象 C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+ D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 解析:钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),B不正确;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃观察,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D 正确。 2.(2019·山东省实验中学诊断)某溶液中含有① 、② 、③ 、④ 、⑤ 五种阴离子。若向其中加入少量的Na2O2固体,充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度变化)(　A　) A.① B.①② C.①④⑤ D.①③④⑤ 解析:① :加入Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,对 无影响;② :过氧化钠与水反应生成NaOH和O2,OH-与 反应生成 , 的浓度降低;③ :过氧化钠具有强氧化性, 具有还原性,Na2O2能将 氧化成 ,即 的浓度降低;④ :根据②的分析, 浓度增加;⑤ :根据③的分析, 浓度增加;综上所述, 的浓度不变,选项A符合题意。 3.(2019·海南月考)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是(　D　) A.相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产