2021届高三化学一轮复习：第二章 第6课时　氧化还原反应的规律与应用课时练含解析

第6课时　氧化还原反应的规律与应用 [课型标签:题型课　提能课] 考点一　物质氧化性、还原性强弱的判断 1.氧化性、还原性的判断 2.氧化性、还原性的强弱比较 (1)依据反应原理判断 ①氧化性强弱:氧化剂>氧化产物; ②还原性强弱:还原剂>还原产物。 (2)根据反应难易及反应条件判断 ①一种物质反应,另一种物质不反应。如Na与冷水反应,Mg不能,还原性:Na>Mg。 ②反应条件的高低。如F2在黑暗条件能与H2反应,Cl2与H2反应需光照或点燃,氧化性:F2>Cl2。 ③两种物质都反应,但反应的剧烈程度不同,Na与水反应没有K与水反应剧烈,还原性:K>Na。 (3)根据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。如 (4)根据电化学原理判断 原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。 3.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与其他因素的关系 (1)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (2)浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,浓盐酸的还原性比稀盐酸 的强。 (3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 [典例] 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示: 加入溶液 ①适量铋 酸钠溶液 ②过量的 双氧水 ③适量KI- 淀粉溶液 实验现象 溶液呈 紫红色 紫红色消失, 产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析:由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成 ,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,碘离子被H2O2氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)