2021届高三化学一轮复习：第二章 第4课时　离子共存、离子的检验与推断 课时练含解析

第4课时　离子共存、离子的检验与推断 [课型标签:题型课　提能课] 考点一　离子共存 1.离子不能大量共存的五种常见类型 (1)生成难溶物或微溶物 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+ 、 、 、 、 Cu2+、Fe2+、Fe3+ OH-、S2-、 、 、 、[Al(OH)4]- Al3+、Zn2+ OH-、 、 、 、[Al(OH)4]- (2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱) H+与OH-、CH3COO-、 、S2-、 、 、CN-、 、 、[Al(OH)4]-、 、HS-、 、 、 等弱酸根离子不能大量共存; OH-与H+、 、HS-、 、 、 及Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Al3+、 等弱碱的阳离子不能大量共存。 (3)水解相互促进 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下: Al3+与 、 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、 ; Fe3+与 、 、[Al(OH)4]-、 。 (4)络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下: Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 (5)氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO-、 (H+)、 (H+)、Fe3+、 、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、 、HS-、 2.离子共存判断的“三大步骤” 第一步:“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 第二步:“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下,pH=1的溶液; ②使pH试纸变红的溶液; ③使甲基橙呈红色的溶液; ④与镁粉反应放出氢气的溶液; ⑤c(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)<1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述 ①常温下pH=14的溶液; ②使pH试纸变蓝的溶液; ③使酚酞溶液变红的溶液; ④c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液; ⑤通入NH3或加入Na2O