2021届高三化学一轮复习：第二章 第3课时　特殊离子方程式的书写与判断 课时练含解析

第3课时　特殊离子方程式的书写与判断 [课型标签:题型课　提能课] 考点一　“用量改变型”离子方程式的书写与判断 与量有关的离子方程式的书写是难点,通过对有关离子方程式书写的强化训练,使学生能多角度、动态地分析化学反应,从定性、定量的角度对化学反应进行研究,形成书写模板。 类型一　反应连续型离子方程式的书写 (1)反应特点:反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写方法——分步分析法:首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 [典例1] 将CO2通入NaOH溶液中,首先发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　,继续再通入CO2,CO2与新生成的　　　　　发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　,故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为　 。 答案:CO2+2OH- +H2O　 　 +H2O+CO22 　CO2+OH- [对点精练1] 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量:　 ;  强碱过量:　 。  答案:Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al3++4OH-[Al(OH)4]- [对点精练2] CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中: Na[Al(OH)4]过量:　 ;  Na[Al(OH)4]不足:　 。  答案:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+ +H2O [Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+ 类型二　反应先后型离子方程式书写 (1)反应特点:某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关,又称为竞争型。 (2)书写方法——强先弱后法:依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方 程式。 [典例2] (非氧化还原型的离子反应)向含有Na+、OH-、 、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力:OH->[Al(OH)4]-> ,故反应的先后顺序为: ①　 ;  ②　 ;  ③　 ;  ④　 ;  ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H+反应: 　。 答案:①H++OH-H2O ②H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O ③ +H+ ④ +H+CO2↑+H2O ⑤Al(OH)3+3H+Al3++3H2O [对点精练3] (天津卷改编)向盛有10 mL 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: 写出各阶段反应的离子方程式: OA段:　 ;  AB段:　 ;  BC段:　 。  答案:Al3++3OH-Al(OH)3↓　 +OH-NH3·H2O　 Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]- [典例3] (氧化还原型的离子反应)根据用量书写下列离子方程式。 (1)FeBr2溶液中通入少量Cl2: 　;  (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气: 　;  (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2: 　。  答案:(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- (3)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- [对点精练4] 根据用量书写下列离子方程式。 (1)少量铁粉加入足量稀硝酸中: