2021届高三化学一轮复习：第二章 第2课时　离子反应及相关概念 课时练含解析

第2课时　离子反应及相关概念 [课型标签:知识课　基础课] 知识点一　电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 [名师点拨] (1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 2.电解质的电离 (1)电离 定义……电解质在水溶液中或熔融状态下,电离 成自由移动的离子的过程 　| 实质……化学键断裂,物理变化 (2)电离方程式 1.(2019·江苏东台月考)下列说法正确的是(　A　) A.水是弱电解质 B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++ C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++ ,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误;强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完全电离,是强电解质,选项D错误。 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　D　) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3 + B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++ 解析:A项应为Na2CO32Na++ ;B项应用可逆号;C项是HS-的水解。 3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　 。 (2)H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液,生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为 　 。 NaH2PO2溶液呈　　　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (3)由H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、 、 组成的弱电解质的电离方程 式: 　 。  解析:(1)联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。 (2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出一个H+,故H3PO2的电离方程式为H3PO2H++ ;NaH2PO2中 水解使溶液呈弱碱性。 (3)由题中所给微粒可以组成的弱电解质为H2O和H2CO3。H2O的电离方程式为H2OH++OH-,H2CO3为二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H++ 、 H++ 。 答案:(1)N2H6(HSO4)2　 (2)H3PO2H++ 　碱 (3)H2OH++OH-、H2CO3H++ 、 H++ 知识点二　离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。 (3)类型 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写步骤[以CaCO3与盐酸反应为例] (4)正误判断(六查法) ①“一查”是否符合客观事实。 如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。 ②“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 如用饱和FeCl3溶液制备胶体: Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(×),因 Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”。 如NaHCO3溶液因水解呈碱性: +H2OH2CO3+OH-(×),因 水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。 ③“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。 如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O(×),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和 。 如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(×),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: Ba2++ BaSO4↓(×),因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 ⑤“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合: +Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(×),因未考虑反应物中量的关系。 ⑥“六查”是