2021届高三化学一轮复习：第一章 第2课时　一定物质的量浓度溶液的配制 课时练含解析

第2课时　一定物质的量浓度溶液的配制 [课型标签:实验课　基础课] 知识点一　一定物质的量浓度溶液的配制流程 1.配制主要仪器——容量瓶 (1)构造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算,不能配制任意体积的溶液。 ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ④向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 2.配制辅助仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g。 (2)胶头滴管:在实验中往试管或其他容器中滴入少量试剂,或用于量筒和容量瓶的定容。 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。 [名师点拨] 配制溶液流程步骤掌握快记——“7字” 算、称、溶、移、洗、定、摇。 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　B　) 解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D错误。 2.(2019·江苏东台月考)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(　D　) A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析:物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量,“单位体积”应是溶液的体积,而不是水的体积,故A、C错误;称取胆矾的质量应是500×10-3× 0.1×250 g=12.5 g,故B错误、D正确。 3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　B　) A.配制过程中只需要三种仪器即可完成 B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g 解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小, B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误;应按配制500 mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D错误。 4.(2019·天津滨海新区期中)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液 250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字),已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g·mol-1。 (1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是　　　 　g。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有　　　 　(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算⇒称量⇒　　　　⇒移液⇒洗涤⇒　　　　⇒摇匀。  (4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作:　 。 (5)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是 　　　　。(已知:Fe2++Cr2 +H+Cr3++Fe3++H2O,未配平)  解析:(1)配制250 mL 0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量= 0.250 L×0.010 00 mol·L-1×294.0 g·mol-1=0.735 0 g。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容