1.1 化学反应与能量变化 第1课时 焓变与反应热-人教版高中化学选修四学案

第一章第一节 化学反应与能量变化 第一课时 焓变与反应热 班级：_________姓名：__________小组： 组号：_______ 【学习目标】 1. 能正确判断化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量或物质的量。 2. 能说出化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。并能从宏观与微观角度探究反应热与反应物、生成物的总能量及键能的关系。 3. 识记反应热和焓变的含义。 【学习重点】 能说出化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。并能从宏观与微观角度探究反应热与反应物、生成物的总能量及键能的关系。 【学习难点】 能说出化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。并能从宏观与微观角度探究反应热与反应物、生成物的总能量及键能的关系。 【导学流程】 一、基础感知 “水之积也不厚，则其负大舟也无力。”只有不拒细流，方能汇聚成海，依据课本P2-3完成下列填空。 1、焓变与反应热 (1)焓（H）是与________有关的物理量。在____________下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即____________决定。 (2)当反应在______条件进行时，反应的热效应等于______。所以，我们用______表示反应热。∆H的单位常用____________________。 2、化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点 ∆H=E反应物总键能-E生成物总键能 ②举例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如右图所示： 由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ， 2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低， 因此规定放热反应的∆H为______，即上述反应的反应热为__________________。对于吸热反应，规定∆H为______。 思考：上述“反应体系”中“体系”指的是什么？_____________________