2.3 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度-鲁教版（2019）高中化学必修二课件(共20张PPT)

第2章　第3节　 化学反应的快慢和限度 第2课时　化学反应的限度 1、了解可逆反应的特征。 2、理解化学平衡状态的概念及特征，能够判断化学平衡状态。 3、知道条件改变时化学平衡会发生移动。 学习目标 1、概念： 2、表示： 3、特征： 双向性： 双同性： 共存性： 可逆反应 阅读课本，学习以下内容 可逆反应的含义 可逆反应的表示方法 一、可逆反应 在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 正、逆反应是在相同条件下同时进行的 反应物、生成物同时存在(任何一种反应物/生成物都不能反应完) 用“ ”表示 ⇌ 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 课堂练习 B 1、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 (　　) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 ⇌ V正= V逆 化学平衡 化学平衡状态 阅读课本P44，学习以下内容 化学平衡的概念以及形成过程 二、化学平衡状态 开始时：反应物浓度最大 ,v正 ；生成物浓度为 ,v逆为 。 反应中：反应物浓度逐渐_____,v正_____；生成物浓度逐渐_____,v逆 。 平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再_____,v正和v逆_____。 最大 0 0 减小 减小 增大 增大 变化 相等 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 反应时间 反应速率 V正 V逆 t1 化学平衡状态 二、化学平衡状态 1、定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，v正与v逆相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 反应时间 反应速率 V正 V逆 t1 V正= V逆 化学平衡 V正= V逆 化学平衡 化学平衡状态 从逆反应开始建立起来的化学平衡 相同条