微考点速练10 氧化性、还原性强弱比较及实验探究-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　) 2．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　) 3．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　) 4．难失电子的物质一定易得电子(　　) 5．NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(　　) 6．含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(　　) 7．锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(　　) 8．硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(　　) [微题型精练] 1．根据下列实验事实： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑ ③Z2＋的氧化性比X2＋弱 ④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为 Y－2e－===Y2＋ 由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．X＞Y＞Z＞W　　　　 B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W[来源:学&科&网Z&X&X&K] 2．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(　　) A．Fe3＋首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小 C．Fe2＋首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 4．已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与n(Cl2)用量的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)(　　) 5．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应的离子方程式为 3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 6．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－[来源:学。科。网] D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 7．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是______。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是 ________________________________________________________________________。 微考点速练10　氧化性、还原性强弱比较及实验探究 微考点诊断[来源:学.科.网] 1．√　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.×　8.× 微题型精练 1．C　由①X＋Y2＋===X2＋＋Y可知还原性：X＞Y，由②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑及③Z2＋的氧化性比X2＋弱，可知还原性：Z＞X，根据④由Y、W作电极组成的原电池负极反应为Y－2e－===Y2＋，可知还原性：Y＞W。所以X、Y、Z、