微考点速练11 陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋遇过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ 2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ 3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式： NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________ 4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O (1)配平上面的氧化还原方程式。 (2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。 5．(1)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3＋，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的化学方程式： ___________________________________________________________________。 (4)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： (1)SCR技术中的氧化剂为_________________________________________________。 (2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为______________________________________________________________[来源:学科网ZXXK] ________________________________________________________________________。 当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。[来源:学.科.网Z.X.X.K] 7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： [来源:学科网ZXXK] (1)NaClO2中Cl的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________ ________________________________________________________________________。 8．硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下： 已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请回答下列问题： (1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：________________________________________________________________________ __________________________________________________________