1.1 原子结构与元素性质 第1课时 原子结构-鲁教版（2019）高中化学必修二课件(共28张PPT)

元素周期表 化学反应与能量 有机化合物 第1课时 　原子结构 第1章　第1节 原子结构与元素性质 1、了解原子的结构，知道的 含义 ，掌握构成原子、离子各微粒数的关系； 2、知道元素、核素、同位素的含义，并能够区分 学习目标 X A Z 道尔顿原子模型---实心球模型 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子是坚实的、不可再分的实心球。 近代科学原子论 原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子 近代科学原子论 汤姆生原子模型---葡萄干布丁原子模型 卢瑟福α粒子散射实验 绝大多数α粒子直线通过，少数α粒子转向，个别α粒子反弹。 近代科学原子论 卢瑟福的核式原子模型 结论： 原子是由原子核和核外电子构成。原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。 近代科学原子论 阅读课本P2-3，自主学习(2min) 原子的组成？ 原子中质子数、核外电子数、核电荷数什么关系？ 离子中质子数、核外电子数、核电荷数什么关系？ 原子结构 原子 核外电子 原子核 质子 中子 (—) (+) (不带电) (+) (不带电) 1、原子结构 原 子: 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 原子 核外电子 原子核 质子 中子 （-） （+） (不带电) （+） 原 子: 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 阳离子: 原子序数=质子数=核电荷数 核外电子数 核外电子数=质子数—电荷数 阴离子: 原子序数=质子数=核电荷数<核外电子数 核外电子数=质子数+电荷数 (不带电) 原子结构 1、原子结构 (原子失电子) (原子得电子) > 质量数(A) = 质子数(Z)＋中子数(N) 结论： ① 原子的质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定的 ② 相对原子质量≈质子数＋中子数 微粒 电子 质子 中子 质量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 0.0005484 1.007 1.008 原子结构 2、质量数 10 18 H：质量数 ，质子数 ，中子数 ，核外电子数 1 1 Na+: 质量数 ，质子数 ，中子数 ，核外电子数 23 11 Cl-：质量数