第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共43张PPT)

高中化学学业水平考试复习 物质的组成、性质、分类与转化 一. 物质的组成 物质组成 宏观组成：元素 微观组成：粒子 游离态 化合态 离子 原子 分子 化合物 单质 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小粒子是原子或离子。 2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。 3. 分子是保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质有气态和液体非金属单质以及部分固态非金属单质，非金属氧化物，非金属氢化物，酸，有机化合物。如：H2、H2S、CO2、HNO3、C2H5OH。 4. 原子是化学变化中的最小微粒。由原子构成的物质有部分固态非金属单质，SiC， SiO2，稀有气体。如：C、S、B。 5. 离子是带电的原子或原子团。由离子构成的物质有活泼金属氧化物，强碱，绝大多数盐。如： Na2O、KOH、NH4NO3。 6. 基团是不带电的原子或原子团。如：甲基—CH3、羟基—OH、羧基—COOH。 7.元素、原子、离子、分子、单质、化合物间关系 （1）分类法及其应用 ①分类的标准不同，分类的结果不同。 同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 ②物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等。 二. 物质的分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐 交叉分类法： 能够对同一事物提供较多信息 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 树状分类法：能反映出各事物的关系。 用树状分类法 给物质进行的分类 纯净物与混合物的比较 纯净物 混合物 组成特点 化学成分单一、固定 化学成分不单一、不固定 性质特点 保持一种物质性质，有固定熔沸点 保持原有物质各自性质，无固定熔沸点 表达式 能用一种化学式表达 不能用一种化学式完整表达 ②单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质在常温下除Hg为液态外，其余呈固态，非金属单质在常温下除Br2为液态外，其余呈气态或固态。 ③化合物：指由两种或两种以上元素组成的纯净物。含碳化合物中个别物质如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等，具有无机物特性列入无机物范畴外，其余的含碳化合物一般列入有机物范畴。 六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 氢碘酸(HI)、氢溴酸 (HBr)、高氯酸(HCIO4) 四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化钙 特别提醒： 1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO 例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类 化合物 酸 碱 盐 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 三、物质的性质 1．物理性质：一般指物质的颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、导电性、导热性、密度、硬度等，均是可以通过观察方法和测量方法来研究的性质。 2．化学性质：一般指物质的酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等，是物质在发生化学反应时表现出来的性质。 四、物质变化与化学反应 （1）物理变化：物质在变化过程中没有新物质的产生，没有发生化学反应。如：①物质状态变化，②物质混合或分离，③机械分割，④金属导电、传热，⑤吸附作用，⑥物理爆炸，⑦蛋白质盐析，⑧胶体凝聚等。 1．物理变化与化学变化 （2）化学变化：物质在变化过程中有新物质的产生，有化学反应发生，并且伴随着较多能量变化，同时可能会有发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。如①各种化学反应，②岩石风化，③NH4CI“升华”，④煤的干馏，⑤蛋白质变性，⑥同素异形体互变，⑦溶液导电，⑧黑火药爆炸等。 注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质生成。如 (物理变化) ②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。 物理变化与化学变化的