高中化学苏教版选修六 2.1 铝及其化合物的性质 课件 (共18张PPT)

铝及其化合物 一、复习巩固 引入新课 1、写出Al与稀硫酸、氢氧化钠、氧气反应的化学方程式 2、铝制品在空气中有抗腐蚀性的原因？ 但铝制品遇到酸、碱、氯化钠溶液也会被腐蚀 那是Al2O3能与它们反应吗？ 二、深入探究 掌握新知 （一）氧化铝 1、两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 二、深入探究 掌握新知 2、物理性质： （一）氧化铝 白色固体，难溶于水,熔点高，硬度大。可制造耐火材料， 阅读“资料卡”，总结物理性质，刚玉、红宝石、蓝宝石成分 ----Al2O3 天然氧化铝—刚玉 红宝石（Al2O3） 蓝宝石（Al2O3） 铬元素 铁和钛元素 认识 Al2O3 走进自然 （二）氢氧化铝 二、深入探究 掌握新知 1、物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，难溶于水。 2、化学性质： Al(OH)3是否也像氧化铝一样具有两性呢？ 制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【学生实验一】 有白色沉淀生成。 现象： AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 二、深入探究 掌握新知 【学生实验二】   探究Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。 两只试管里的Al(OH)3沉淀都能溶解。 二、深入探究 掌握新知 （二）氢氧化铝 二、深入探究 掌握新知 2、化学性质： Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 写出Al(OH)3和HCl、NaOH反应的化学方程式 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ----两性氢氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 碱式电离 酸式电离 与强碱反应 与强酸反应 二、深入探究 掌握新知 W