苏教版高中化学必修1专题4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用导学案及练习

化学必修一 专题四硫、氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物 《氮肥的生产和使用》导学案 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握氨和铵盐的主要性质。 2.能够解释喷泉实验的原理，形成科学探究的意识。 3.了解氨和铵盐的检验方法。 4.知道氨肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。 【学习重点】氨气和铵盐的性质 【学习过程】 【导入】PPT1：学生回答：图片1给人的感觉是饥饿，营养不良，图片2给人的感觉是丰收的喜悦。 一、生产氮肥的基础——氮的固定 1．合成氨气（阅读课本内容总结两位化学家的贡献） (1)工业合成氨方程式： (2)氮的固定：将氮元素从_____态转变为______态的过程。 二、氨气的性质——液态氮肥的生产与使用 实验操作：观察试剂瓶中氨气的状态，闻氨气的气味。 1．物理性质 (1)NH3是 、有_ _气味、密度比 ，熔点 ，加压时氨气易_ _，常作 。极易_ __，常温时，1体积水大约溶解___体积的氨气。 【活动探究1】喷泉实验 1.请用文字描述你观察到的现象： 2.解释一下这些现象产生的原因 2.化学性质 (1)氨与水的反应 化学方程式为：__ _。 【探究问题】氨水中存在哪些微粒呢？ 分子： 离子： 【活动探究2】氨水的不稳定性 总结： ① NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：__ _。 ② 氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)： 。 师：如果让你来给氨水写使用注意事项，你该写哪些呢？ 【活动探究3】氨气与酸反应 (1)实验现象： 用方程式解释： （师：有没有同学能够告诉我这个反应属于哪种类型的反应呢？） (2)氨气与酸反应 NH3+HNO3 = NH3+H2SO4 = NH3+H2O+CO2= 师：现在我们来探究一下铵盐作为肥料使用时有哪些注意事项呢？ 三、铵盐的性质——氨态氮肥的生产与使用 【活动探究4-1：观察铵盐的颜色，用水溶解铵盐】 1、物理性质： 2、化学性质【活动探究4-2】铵盐的不稳定性 现象： 【解决问题】：用方程式解释的原因 师：铵肥具有怎样的性质特点？储存时需要注意什么呢？ 【活动探究5】铵盐与碱的反应 实验现象： 收集气体的方法： 反应方程式： 原理应用： 四、常见的氮肥及使用 - 1 - $$『课堂练习』 1．下列混合物可以用加热的方法分离的是（ ） A．碘和氯化铵 B.氯化钡和氯化铵 C.食盐和碳 D.氯酸钾和二氧化锰 2．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气  （     ）  A．很易液化   B．比空气轻   C．极易溶于水  D．能跟水起反应  3．下列反应中氨作氧化剂的是（  ）    A．NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4       B．4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O     C．2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2          D．NH3 + NaH = NaNH2 + H2 4．下列气体不能用H2SO4干燥的是( ) A． CO2 B．NH3 C．SO2 D．H