2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学反应速率及其影响因素【专题训练、课后总结】

——化学反应速率及其影响因素 【专题训练】 1.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 解析：选D。A错：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快。B错：图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快。C错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率。D对：pH相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大。 2．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列说法正确的是(　　) A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快 D．可采取调节pH的方法使反应停止 解析：选D。图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，A错误；pH＝6.8时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率逐渐减小，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反应越快，C错误；pH＝8.8时，c(A)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，D正确。 3.Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)((cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________________。 (2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－