2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学平衡常数【专题训练、课后总结】

——化学平衡常数 【专题训练】 1．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)((Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是(　　) A．增大c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 解析：选B。A项，考生易因混淆影响化学平衡常数的因素而出错，考生应注意平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关，所以增大c(CO)，反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50 ℃时，反应速率较快，且Ni(CO)4为气态，易于从反应体系中分离出来，正确；C项，第二阶段，加热至230 ℃制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)((Ni(s)＋4CO(g)，平衡常数K1＝＝5×104，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，错误。 2．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)((2Fe(s)＋3CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1 000 1 115 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 为了提高上述反应中CO的转化率，可采取的方法是(　　) A．升高反应体系的温度 B．及时移出体系中的CO2 C．加入合适的催化剂 D．增大Fe2O3的量 解析：选B。由表格中平衡常数随温度的变化关系可知，温度越高平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，A项不选；移出体系中的CO2，平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，B项方法合理；催化剂不能使平衡发生移动，C项不选；Fe2O3为固体反应物，其量的增大，不能使平衡发生移动，D项不选。 3．[2019·高考天津卷，7(5)]在1 L真空密闭容器中加