2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学能与热能【专题训练、课后总结】

——化学能与热能 【专题训练】 1．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．反应总过程ΔH＜0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 解析：选C。A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH＜0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。 2．(2019·高考海南卷)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为(　　) A．414 kJ·mol－1　　　　　　 B．377 kJ·mol－1 C．235 kJ·mol－1 D．197 kJ·mol－1 解析：选A。根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 －75 kJ/mol＝717 kJ/mol＋864 kJ/mol－4EC—H EC—H＝414 kJ/mol。 3．利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示“过程1”生成 1 mol 炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为2Fe3O4(s)((6FeO(s)＋O2(g)　ΔH2。则图中制备炭黑的热化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：根据提示可写出“过程1”的热化学方程式6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(炭黑，s)　ΔH1，而“过程2”的热化学方程式为2Fe3O4(s)((6FeO(s)＋O2(g)　ΔH2。根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加即得CO2(g)C(炭黑，s)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 答案：CO2(g)C(炭黑，s)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．[2019·高考全国卷Ⅱ，27(1)]已知：(g)===(g)＋H2(g)　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　① H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.