2020届高考化学三轮冲刺要点突破：元素周期表和元素周期律【专题训练、课后总结】

——元素周期表和元素周期律 【专题训练】 1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 解析：选B。A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 2．下列进行性质比较的实验，不合理的是(　　) A．比较Cu、Fe的还原性：Cu加入Fe2(SO4)3溶液中 B．比较氯的非金属性强于溴：NaBr溶液中通入Cl2 C．比较KMnO4的氧化性强于Cl2：KMnO4中加入浓盐酸 D．比较Mg的金属性强于Al：取一小段表面积相同的去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中 解析：选A。A项，比较Cu、Fe的还原性应将Cu加入FeSO4溶液中；B项，Cl2可以和NaBr溶液反应生成单质Br2，说明Cl的非金属性强于Br；C项，KMnO4可将浓盐酸氧化成Cl2，说明KMnO4的氧化性强于Cl2；D项，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中，Mg比Al反应剧烈，说明Mg的金属性强于Al。 3．(2019·高考北京卷)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 解析：选D。Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减