2020届高考化学三轮冲刺要点突破：信息型方程式的书写、配平【专题训练、课后总结】

——信息型方程式的书写、配平 【专题训练】 1．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： (1)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________，氧化产物是________。 (2)“碱浸”时生成CO2的电子式为_________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。 (4)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据流程，焙烧时，通入空气，产生MoO3和SO2，即化学方程式为2MoS2＋7O2＋6NO↑。 ＋2SO===MoO中N的化合价降低，N转化成NO，离子方程式为MoS2＋6NO的形式存在，NO，Mo元素以MoO反应，S和Mo的化合价都升高，S原子被氧化成SO＋CO2↑；(3)根据钼精矿中含有成分，以及流程，该步骤是除去的Pb元素，废渣是PbS；(4)MoS2与NO===MoO的形式存在，即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是MoO3＋CO2MoO3＋4SO2；根据化学反应方程式Mo、S的化合价升高，即氧化产物是MoO3和SO2；(2)CO2的电子式为；碱浸时，Mo元素以MoO 答案：(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2　MoO3、SO2 (2) 　MoO3＋CO＋CO2↑ ===MoO (3) PbS (4)MoS2＋6NO＋6NO↑ ＋2SO===MoO 2．Ⅰ.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO