2020届高考化学三轮冲刺要点突破：氧化还原反应【专题训练、课后总结】

——氧化还原反应 【专题训练】 1．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(　　) A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．线段AB表示Fe2＋被氯气氧化 D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：选C。A.反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－中，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Br－，所以还原性：Fe2＋>Br－，反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，还原剂I－的还原性强于还原产物Fe2＋，所以还原性：I－>Fe2＋，所以还原性I－>Fe2＋>Br－，故A正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁离子的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3～6 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，故B正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I－被氯气氧化，故C错误；碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，故D正确。 2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　) A．高铁酸钠中铁显＋6价 B．湿法中FeO是氧化产物 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 解析：选C。高铁酸钠中钠元素显＋