2020届高考化学三轮冲刺要点突破：高考中涉及的化学计算【专题训练、课后总结】

——高考中涉及的化学计算 【专题训练】 1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。 请回答下列问题： (1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g。 (3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为 ＋I2===2I－＋S4O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O全部转化为Cr2O ________________________________________________________________________。 解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.10 mol·L－1×0.25 L×158 g·mol－1＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式： Ba2＋～BaCrO4～I2～3S2O～Cr2O 1  3 x　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L－1 解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol·L－1。 答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　(3)0.024 mol·L－1 2．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为______ mol CuAl