精品解析：西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是（ ） A. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 B. 土壤胶体中胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子 C. 硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂，利用了亚铁较强的还原性 D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极阴极保护法 2. 有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是 M N A. M与HCOOCH3互为同分异构体 B. N的官能团为羟基 C. 在与钠反应中N放出气泡比M快 D. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是 A. X的氢化物具有很强的还原性 B. YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4 D. 元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键 4. 设为阿伏加德罗常数值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. 转化成无害气体时的催化剂是 B. 每1 mol 转化得电子数为3 C. 将生成的通入含大量、的溶液中，无明显现象 D. 1g 、的混合气体中含有电子数为0.5 5. 亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。 甲乙丙丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是 A. 甲中滴入稀硝酸前需通入N2 B. 仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C. 丙中CaCl2用于干燥NO D. 乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 6. 某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图： 闭合K工作过程中，下列分析错误的是 A. 甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 乙池中Fe电极区附近pH增大 C. 一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象 D. 如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快 7. 钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下： 已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。 下列有关叙述错误的是 A. 焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑ B. 用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色 C. 步骤③中可以用CO2代替硫酸 D. 步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小 8. 二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图： 已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3 ②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 1.8 6.8 4.0 7.5 完全沉淀 3.2 8.0 5.0 8.4 （1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。 （2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。 （3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。 （4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。 （5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。 9. 卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10L的密闭容器中充入1mol2—丁炔(CH3—C≡C—CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2