专题4 计算Ⅱ 守恒法、极值法-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

专题 4 计算Ⅱ 守恒法、极值法 15 专专题题 44 计计算算ⅡⅡ 守守恒恒法法、、极极值值法法 【高考化学•考试大纲】理解质量守恒定律｡ 【课程标准•学业要求】(1)运用物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行 简单计算｡(2)了解定量研究方法是化学发展为一门 科学的重要标志｡ 1.[15 全国Ⅰ,9] 乌洛托品的结构式如图所示｡将甲醛 水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品｡若原料完 全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的 物质的量之比应为 ( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 2.[15全国Ⅱ,8] 某羧酸酯的分子式为 C18H26O5, 1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol羧酸和 2 mol乙醇,该羧 酸的分子式为 ( ) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 3.[16全国Ⅰ,36]将K2MnO4转化为KMnO4有两种工艺｡ CO2歧化法: 3K2MnO4+4CO2+2H2O==2KMnO4+MnO2+4KHCO3 电解法: 2K2MnO4+2H2O 电解 =====2KMnO4+2H2↑+2KOH 在“电解法”和“CO2 歧化法”中,K2MnO4 的理论利用 率之比为 ｡ 在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失 电子守恒等｡任何化学反应在反应前后都遵守此规律｡ 1.原子守恒(或称质量守恒) 即化学反应前后各元素原子个数相等,是配平化 学反应方程式的基础。 2.电荷守恒 即反应前后阴阳离子所带电荷总数必须相等,是 配平离子反应的基础,另一种情况是指电中性原则,即 在任何电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数和阴 离子所带的负电荷总数相等｡ 3.得失电子守恒 在氧化还原反应中,失电子总数一定等于得电子总 数,是配平氧化还原反应的基础｡即得失电子数目相等｡ 【基础】得失电子守恒 1.[16 全国 ,28]Ⅰ “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2 的氧化能力｡NaClO2 的有效氯 含量为_______｡(计算结果保留两位小数) 【基础】电荷守恒 2.[天津高考] 对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测 试样｡若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组 分及其平均浓度如下表: 离 子 K+ Na+ NH+4 SO42- NO3- Cl− 浓 度/ mol·L−1 4×10−6 6×10−6 2×10−5 4×10−5 3×10−5 2×10−5 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为_________, 试样的 pH值=______。 【综合】平均值法 3.20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充 分反应后得到 11.2 L氢气(标准状况),这种金属混合 物的组成可能是 ( ) A.Mg和 Al B.Al和 Fe C.Fe和 Zn D.Zn和 Cu 【综合】极值法 4.[全国高考]已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能 有 KCl、KClO、KClO3,且 c(Cl-) c(ClO-) 的值与温度高低有 关。当 n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是 ( ) A.若某温度下,反应后 c(Cl-) c(ClO-) =11,则溶液中 c(Cl-) c(ClO-3)= 11 2 B.参加反应的氯气的物质的量等于 1 2a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne的范围: 1 2a mol≤ne≤ 5 6a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 1 7a mol 一、守恒法 物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过 《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 16 程中，某些物理量的总量保持“不变”或“相等”,从而列 等式计算。守恒法是一种整合的思维方法,运用守恒定律, 不纠缠过程细节,从而达到速解、巧解化学试题的目的。 1.反应前后的守恒 (1)元素守恒:反应前后各原子的种类和数目保持不变｡ (2)得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得电子 的总数 = 还原剂失电子的总数｡ (3)化合价升降守恒:氧化还原反应中,元素化合价 升高的总价数 = 元素化合价降低的总价数｡ (4)电荷守恒:在离子反应方程式中,反应前后的 阴、阳离子所带的电荷总数相等｡ 注意:不能混淆“守恒法”与“关系式法”,如 H2 与 O2反应生成 H2O;由关系式可得:O2~2H2O;以此列比例 式: 1 2 = n(O2) n(H2O),变形为:n(H2O)=2n(O2);由氧元素守恒 也可以