专题9 氧化还原反应配平-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

专题 9 氧化还原反应配平 41 专专题题 99 氧氧化化还还原原反反应应配配平平 【高考化学•考试大纲】掌握常见氧化还原反应的配平 和相关计算｡ 【课程标准•学业要求】能利用氧化还原反应等概念对 常见的反应进行分类和分析说明｡ 1.配平下列反应的化学方程式: (1)[15 全国Ⅱ,28] ___ClO2+___I–+___H+ ==___I2+ ___H2O+____Cl– (2)[全国高考Ⅰ] __P4+___Ba(OH)2+___H2O== ___Ba(H2PO2)2+___PH3↑ (3)[全国高考Ⅱ]___PbO2+___HCl(浓)=== △ ___PbCl2+ ____Cl2↑+____H2O (4)[17 全国Ⅲ ,28] ___As2S3+___O2+___H2O == ___H3AsO4+___S 2.[17 全国Ⅲ,27]FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 高温 ——→ Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2。 该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_____｡ 一、配平原则 1.元素守恒:反应前后原子的种类和个数不变｡ 2.得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子的总数 相等,化合价升高总价数=化合价降低总价数｡ 3.电荷守恒:在离子反应方程式中,反应前后的阴、 阳离子所带的电荷总数相等｡ 二、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查 1.标变价:标出反应中发生了变化的元素的化合价。 2.列出化合价的变化｡ 3.求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等｡ n(氧化剂)×每摩氧化剂得电子数 = n(还原剂)×每 摩还原剂失电子数 ===得(或失)电子的总数｡ 每摩氧化剂得电子数 ===氧化剂中元素化合价降 低数×该元素原子的个数 每摩还原剂失电子数 ===还原剂中元素化合价升 高数×该元素原子的个数 4.定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 的化学计量数｡用观察法配平其他各物质的化学计量数｡ 5.查守恒:检查反应前后是否满足元素守恒、得失 电子守恒和电荷守恒｡ 【基础】一般配平方法(化合价升降的最小公倍数法) 1.【例题】[15安徽,27] ___NaBO2 +___SiO2 +___Na+ ___H2 == ___NaBH4+___Na2SiO3 【解析】一标变价:标出反应中发生了变化的元素的化合 价,列出元素化合价的变化｡ __NaBO2+__SiO2+__ 0 Na+__ 0 H2 == _NaB -1 H4+__ +1 Na2SiO3 二求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等｡ Na:[(+1)-0 =1]×1=+1; H2: [(-1)-0]×2=-2;最小公倍数是 2 三定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 的化学计量数｡ __NaBO2 + __SiO2 + 2 0 Na + 1 0 H2 ==1/2NaB -1 H4 +1 +1 Na2SiO3 用观察法配平B和 Si的化学计量数｡ 1/2NaBO2+1SiO2 + 2 0 Na+ 1 0 H2 == 1/2 NaB -1 H4+ 1 +1 Na2SiO3 各计量系数同时乘以 2,整比化计量数｡ 四查守恒:检查反应前后是否元素守恒、得失电子守 恒、电荷守恒｡ 答案:1 2 4 2 1 2 【综合】逆向配平法(歧化反应) 2-1.【例题】配平下列反应方程式： □K2Cr2O7+□HCl(浓)→KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H2O 【解析】□K2Cr2O7+□HCl(浓)→□KCl+□CrCl3 降3 +□Cl2↑ 升2 +□H2O 公倍数降 3×2 =升 2×3,确定CrCl3和C12的化学计量 数分别是 2和 3,然后用观察法配平｡答案： K2Cr2O7+14HCl(浓) === 2KCl+ 2CrCl3+ 3C12↑+7H2O 《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 42 2-2. [18江苏,19]温度超过 40℃,Cl2与NaOH溶液反应生 成NaClO3和NaCl,反应方程式为___________________ _______________________________________。 【应用】平均化合价法(有机反应的配平) 3.[15浙江,27] □MnO4-+□C2O42-+□H+ == □Mn2+ + □CO2↑ + □H2O 一、氧化还原反应常见的配平方法 1.正向配法(见关键能力【考向】1例题) 2.逆向配平法 （1）反应特点:物质部分被氧化或还