第3章 第二课时 盐类水解平衡-湖北省通山县第一中学高中化学选修四期末复习学案

编号：25 使用时间：2018-11-15 编制: 王炳兴 审核:朱忠恩 小组： 姓名： 评价 第三章 复习 第二课时 盐类水解平衡 [学习目标]　1.掌握盐溶液的酸碱性； 2.了解盐溶液中水的电离；3.掌握盐类水解实质、规律、影响因素； 4.了解盐类水解应用；5.会比较溶液粒子浓度的大小。 1.盐类水解规律的应用 例6　相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是(　　) A.同温、同浓度时，酸的强弱： HClO > HCN> H2CO3 B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN> H2CO3[来源:Z.xx.k.Com] C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 误区警示　利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO，NaHCO3对应的酸是H2CO3。 盐类水解的规律： 2.溶液中离子浓度的关系 例7. 常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　） A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）[来源:学_科_网Z_X_X_K] B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+） 规律方法　分析酸碱混合溶液中离子浓度关系时，要注意以下几个步骤： (1)混