第3章 第四课时 水溶液中四大平衡常数-湖北省通山县第一中学高中化学选修四期末复习学案

编号：27 使用时间：2018-11-20 编制: 王炳兴 审核:朱忠恩 小组： 姓名： 评价 第三章 复习 第四课时 水溶液中四大平衡常数 [学习目标]　 1.了解水的离子积常数。 　　 2. 能利用电离平衡常数进行相关计算。 3. 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 预习案 1.　Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是(　　) A.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B.室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C.25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 2．常见的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) 电离平衡 常数K值 6.2×10－10(K)[来源:学科网ZXXK] 4.2×10－7(K1) 5．6×10－11(K2) 6.61×10－4(K) 下列选项正确的是(　　) A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(H2CO3) )＋c(HCO C．中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者大于后者[来源:学|科|网] D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者 3．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　) A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 误区警示　1.Kw、Ka、Kh、Ksp只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关(溶解平衡个别例外)，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变Kw、Ka、Kh、Ksp的值。 2. 四大平衡常数数值 相应的弱电解质电离程度、盐类水解程度、难溶电解质的溶解能力越大。 探究： Kw Ka /