第3章 第一课时 弱电解质及其电离平衡-湖北省通山县第一中学高中化学选修四期末复习学案

编号：24 使用时间：2018-11-15 编制: 王炳兴 审核:朱忠恩 小组： 姓名： 评价 第三章 复习 第一课时 [学习目标]　1.正确理解弱电解质及水的电离平衡；2中和滴定原理理解与运用 一、弱电解质及其电离平衡 1.弱电解质的证明 例1　下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 规律方法　证明电解质的强弱的三角度： 、 、 2.酸、碱溶液稀释pH的变化规律 例2　pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C.若9<a<11，则X、Y都是弱碱 D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) 易错辨析　(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 3.强、弱电解质的对比 例3　pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　) A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 易错辨析　强弱电解质比较时，易错的是不知道用离子浓度还是物质的量进行比较，比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小；比较多少时比的是溶质物质的量的大小。 4.酸、碱、盐溶液中c(H＋)或c(OH－)的计算与比较 例4　2