第三章 水溶液中的离子平衡2-湖北省通山县第一中学高中化学选修四期末复习学案

编号：44使用时间：2018-1-13 编制: 王炳兴 审核: 小组： 姓名： 评价 第三章 水溶液中的离子平衡期末复习2 —水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求[来源:学科网] 1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素； 2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系； 3. 了解溶液pH的定义，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行溶液pH的简单计算； 4. 初步了解中和滴定的原理和方法。 考点一、 水的电离 1. 25℃时，某溶液中由水电离出来的自由移动的H＋的浓度为1×10-amol/L，以下说法中正确的是（ ） A. a>7时，水的电离一定受到促进 B. a<7时，水的电离一定受到抑制 C. a >7时，溶液的pH为 D. a<7时，溶液的pH一定为a 2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH　 ③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 (　　) A．④>③>②>①　　 B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 考点二、　溶液酸碱性的定性判断 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是(　　) A．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B． ＝10－6的溶液 C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合 4.将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．b>a＝d>c　 B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c　 D．c>a＝d>b 考点三、　溶液的pH及其计算 5. 常温下，下列叙述正确的是 (　　) A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C. 1×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1×10－8mol·L－1