第三章 水溶液中的离子平衡4-湖北省通山县第一中学高中化学选修四期末复习学案

编号：46使用时间：2018-1-15编制: 王炳兴 审核: 小组： 姓名： 评价 第三章 水溶液中的离子平衡期末复习4 —四大平衡常数计算与应用 考纲要求 1. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 2.四大平衡常数的计算与应用 题组一、　Ksp及其计算 1．已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为 [来源:学科网] 2.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为 mol·L－1，pH为________ 题组二、沉淀溶解平衡曲线 3．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如图关系，下列说法正确的是(　　) A．AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)， 在该温度下的平衡常数K＝2.5×106 B．向0.1 mol·L－1 KI溶液中加入AgNO3溶液， 当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋)＝2×10－12 mol·L－1 C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液， 可使溶液由A点变到B点[来源:学.科.网] D．向2 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加几滴 0.01 mol·L－1 NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 4．25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B．25 ℃时Ksp(ZnS)约为1×10－27.5 C．25 ℃时，H2S饱和溶液中c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22， 将少量CuS固体加入到稀硫酸中，C