第2章 化学键 化学反应规律（章末检测）-2019-2020学年高一化学期末复习学案+检测卷（鲁科2019必修第二册）

鲁科版（2019）高中化学必修二期末复习学案 《第二章 化学键 化学反应规律》检测题 第I卷（选择题) 1、 选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列有关化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是相邻原子间的强相互作用 B．所有单质分子中都存在共价键 C．共价化合物中一定不含有离子键 D．离子化合物中可能存在共价键 2．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为92、中子数为146 的U原子： D．H2O2的电子式： 4．下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 5．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ） A．太阳能、风能、天然气和生物质能都是可再生能源 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．研究采煤、采油新技术的目的就是提高产量以满足工业生产的需要 D．氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输方便、安全 6．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量 7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ） A． B． C． D． 8．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ） A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向铁环 C．负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置 9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 10．少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 的产量，可以使用如下方法中的（    ） ①加水    ②加 固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加 固体    ⑤加 溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） A．①⑥⑦ B．③⑦ C．③⑤ D．⑤⑦ 11．反应3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4（s）+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ） A．增加Fe 的用量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 12．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13．已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。下列关于该化学反应的说法不正确的是（ ） A．2min末，气体D在标准状况下的体积无法计算 B．用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1 C．由于A为纯固体，物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小 D．单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1molD气体，此时该反应达到最大限度 14．在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI B．体系的颜色不再变化 C．体系的压强保持不变 D．H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2 15．反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ） A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③① 16.某鱼雷