浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸 （32张ppt）

[知识回顾] 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论： 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝） 2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红） 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 酸碱指示剂分别与酸性、中性、碱性溶液作用时显示的颜色： 酸性溶液 酸溶液 盐溶液 碱性溶液 碱溶液 盐溶液 酸碱指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 刺激性 产生白色沉淀 一、常见酸和碱的特性和用途 1、常见酸的特性和用途 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4 ) 颜色状态 气味 打开瓶盖后的现象 密度 常用浓盐酸 1.19g／cm3 常用浓硫酸 1.84g／cm3 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （1）吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3） 2.浓硫酸的特性 （2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。 （3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。 事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 发热或烫 浓硫酸溶于水 放出大量的热 散热 手的感觉 原因 若将水注入到浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 浓硫酸稀释的错误操作 1.酸的化学性质 （1）酸溶液能与指示剂反应： 变红色 变红色 不变色