第一章 第二节 第2课时 离子反应（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

第2课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 一、离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题： ①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。 ②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 (2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 2．离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com] (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O； ②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O； ③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (1)书写步骤： “写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。 (2)书写关键： ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？ 提示　①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ②表示同一类反应，如：强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 (2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？ ②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 提示　①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 ②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。 (3)判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) ③稀硝酸滴在大理石上： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) ④氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应： OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应： Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) 提示　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥× 解析　①Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应，还有H＋和OH－反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；③反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；④Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；⑤Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥中离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋。 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 相关链接 (1)书写离子方程式时拆分原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。 ③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号