第一章 微专题二 氧化还原反应方程式的配平和书写（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

一、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 ＋HO3(浓)―→O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O[来源:学科网] [来源:Zxxk.Com] (1)配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出元素化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数，“1分子”还原剂中元素化合价升高总数，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。 (2)对于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应可采用逆向配平法，即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。 (3)对于残缺方程式，即某些反应物或生成物(一般为化合价不发生变化的水、酸、碱等)的化学式未写出，配平时不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。 [来源:Z.xx.k.Com] 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O。 (2)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O。 (3)__KClO3＋__HCl(浓)===__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O。 (4)__S＋__KOH(浓)__K2S＋__K2SO3＋__H2O。 (5)__NH＋__O2===__NO＋__H2O＋__。 答案　(1)2　10　8　1　2　5　8　(2)2　4　2　1　2　2　(3)2　4　2　2　1　2　(4)3　6　2　1　3　(5)2　3　2　2　4　H＋ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1)__LiCoO2＋__H2SO4＋__H2O2===__Li2SO4＋__CoSO4＋__O2↑＋__H2O。 (2)__NaClO＋__Ag＋__===__AgCl＋__NaOH＋__O2↑。 (3)__ClO＋__Fe2＋＋__H＋===__Cl－＋__Fe3＋＋__H2O。 (4)__MnO＋__C2O＋__H＋===__Mn2＋＋__CO2↑＋__H2O。 答案　(1)2　3　1　1　2　1　4　(2)4　4　2　H2O　4　4　1　(3)1　6　6　1　6　3　(4)2　5　16　2　10　8 3．某一反应体系中有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3五种物质： (1)将上述物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _____＋____―→____＋____＋____＋H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是__________。 (3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：________＋________＋―→…… 答案　(1)FeSO4　HNO3　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　N2O↑　(2)FeSO4　N　(3)24　FeSO4　30　HNO3 解析　(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有强氧化性，可知HNO3为反应物中的一种，对应还原产物为N2O，另一反应物应具有还原性，分析可知为FeSO4，对应生成物为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4―→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。 (2)还原剂FeSO4发生氧化反应，HNO3中化合价降低的为N元素，被还原。 (3)配平步骤 标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价： SO4＋HO3―→2(SO4)3＋ (NO3)3＋2O↑＋H2O。 根据化合价升降总数相等及硫原子守恒，确定氧化产物与还原产物的系数： FeSO4＋HNO3―→8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋H2O。 配平其他物质： 24FeSO4＋30HNO3===8Fe2(SO4