第一章 阶段重点突破练(二)（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

阶段重点突破练(二) 一、氧化还原反应的基本概念 1．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．NH4HSNH3↑＋H2S↑ 答案　C 解析　3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应， 答案选C。 2．下列变化过程属于氧化反应的是(　　) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 答案　B 解析　选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 答案　D 解析　H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2O中S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。[来源:Z.xx.k.Com] 二、氧化还原反应的价态规律[来源:学§科§网] 4．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案　C 解析　只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。 5．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 答案　A 解析　由①得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　) A．3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．2KNO32KNO2＋O2↑ D．NH4NO3N2O↑＋2H2O 答案　A 解析　根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。 三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律 7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 答案　C 解析　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 8．已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是(　　) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　由反应①可得还原性：SO2>I－；由反应②可得还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③可得还原性：I－>Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。 9．(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl