第一章 本章核心素养聚焦（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

本章核心素养聚焦 一、宏观辨识与微观探析 在学习本章知识的过程中，既能从宏观的角度认识物质的元素组成、性质表现及其实际应用；又能从微观的角度了解物质的构成，预测或解释物质的性质及其变化的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 知识要点 宏观辨识 微观探析 物质的组成与分类[来源:学。科。网Z。X。X。K] 物质由一种或多种元素组成[来源:学+科+网] 构成物质的微粒有分子、原子、离子[来源:学科网][来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com] 胶体的性质不同于其他分散系 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 溶液中的离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的性质 酸、碱、盐在水溶液中的电离及存在状态 离子反应发生的条件(宏观现象) 离子浓度发生改变(反应实质) 氧化还原反应 氧化还原反应相关概念的识别与判断 氧化还原反应的特征(化合价变化)与实质(电子转移) 设计实验探究验证物质的氧化性或还原性 由核心元素化合价的升降预测物质的性质 物质性质的应用 实际应用过程中产生的现象和出现的问题 用变化的实质进行分析解释 例1　某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 答案　C 解析　硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。 例2　某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮 (1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。 a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应 (2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。 (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中SO的浓度与稀硫酸中SO的浓度________(填“相等”或“不相等”)。 ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)a　(2)电离(或溶解)　(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (4)①相等　②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭 解析　(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴、阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(4)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。 “宏观辨识与微观探析”即宏观与微观相结合，能依据感觉到的宏观实验现象(如本题中的灯泡变化)，从微观的角度去揭示现象的本质(如本题中发生的离子反应，溶液中离子浓度的变化等)。 例3　已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是______________，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应