2019-2020学年高一下学期期末复习《新题速递·化学》（人教版2019必修第二册）6月（考点27）

2019-2020学年高一《新题速递·化学》下学期期末复习 考点27 考点27 综合大题 考点27 综合大题 1．（2020·四川省南充高级中学高一期中）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： （1）已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。 （2）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。 A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。 （4）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。 （5）汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （6）19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。 【答案】（1）1∶2 （2）AD （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O （5）2CO+2NON2+2CO2 （6）100 【解析】【分析】（1）根据还原剂失去电子，元素化合价升高；氧化剂得到电子，元素化合价降低分析； （2）根据氨气的性质分析判断； （3） NH4Cl和熟石灰混合加热发生复分解反应制取氨气； （4）铜和稀硝酸反应产生硝酸铜、NO、水，根据离子方程式书写原则书写； （5）CO和NO反应产生N2、CO2，据此书写反应方程式； （6）利用元素守恒，反应后溶液的溶质为NaNO3，HNO3最终变为NaNO3和NO、NO2气体，根据Na元素守恒计算加入NaOH的物质的量，再根