2020届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练：化学常用计量【专题训练、答案+解析】

——化学常用计量 【专题训练】 1．(2019·云南师范大学附属中学高三月考)下列各项表达正确的是(　　) A．Na2O2中的阴阳离子数之比为1∶1 B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 C．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 D．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023 答案　D 解析　Na2O2由2个Na＋和1个O 构成，其阴阳离子数之比为1∶2，A错误；NaCl由Na＋和Cl－构成，不含NaCl分子，B错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，能产生0.5 mol Cl2，标准状况下为11.2 L，C错误；Na＋的离子结构示意图为，故1 mol Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023个，D正确。 2．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　) A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水 答案　A 解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.4 mol HI受热分解生成H2的分子数为0.2NA B．7.8 g Na2O2与含CO2、H2O的混合气体完全反应转移电子数为0.2NA C．12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数为0.3NA D．1 mol有机物最多共平面的原子个数为18NA 答案　D 解析　HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2 mol电子。n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B错误