第1章 原子结构 元素周期律（章末检测）-2019-2020学年高一化学期末复习学案+检测卷（鲁科2019必修第二册）

《第一章 原子结构 元素周期律》检测题 第I卷（选择题) 1、 选择题（每小题只有一个正确答案） 1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是(　　) A．和原子中均含有22个质子 B．和的中子数相同 C．Ti元素的相对原子质量为49 D．和为同一核素 2．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中正确的是（ ） A．质量数为278 B．中子数为118 C．质子数为198 D．中子数与核外电子数之差为80 3．下列叙述正确的是(　　) A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低在电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 4．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(　　) A． B． C． D． 5．关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．最外层电子数相同的元素一定在同一族 6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（ ） A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 7．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　) A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D．由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应 B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 C．酸性：HNO3＞H3PO4 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 9．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 10．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：Na＜Mg C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径大小：N＜O 11． 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4 12．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ） A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－ D．Ba2+ Ca2+ Mg2+ 13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（ ） A．X2与X3互为同位素 B．Y的氢化物可刻蚀玻璃 C．Z的氧化物可用作耐火材料 D．W的氧化物可用作光导纤维 15．短周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，已知X和Y同周期相邻，Y和Z同主族相邻，三种元素原子最外层电子数之和为14，则X、Y、Z分别为( ) A．N、O、P B． C、N、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 16．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的单质在工业上通过分离液态空气得到；Y元素最高正价和最低负价的绝对值相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高价含氧酸是无机酸中酸性最强的。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧