第2章 化学键 化学反应规律（复习学案）-2019-2020学年高一化学期末复习学案+检测卷（鲁科2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 【知识梳理】一、化学键 1、非极性键：A-A 极性键：A-B 离子键 共价键 成键粒子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成_________ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 注意：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al与Cl之间为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 2、 化学键与物质构成 （1）离子化合物与共价化合物的比较 化合物类型 定　义 与物质分类的关系 离子化合物 强碱、大多数盐及金属氧化物 共价化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 注意：①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键（金刚石、晶体硅中均含有共价键）。 ②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。 （2）化学键与物质类别的关系 离子化合物 共价化合物 3、 物质发生变化时破坏的作用力 化学反应的实质是旧化学键的________和新化学键的_________。 【典型例题】 1-1．正误判断 （1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力又包括静电排斥力。( ) （2）所有物质中都存在化学键。( ) （3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( ) （4）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( ) （5）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键。( ) （6）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) （7）由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物。( ) （8）含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( ) （9）共价化合物中一定没有离子键。( ) （10）所有分子都含共价键。( ) 1-2．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　 ⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。 1-3．下列变化：①碘的升华，②烧碱融化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤氧气溶于水，⑥氯化铵受热分解，⑦干冰升华，⑧水通电分解,⑨溴蒸气被活性炭吸附。化学键未被破坏的是__________，仅离子键被破坏的是_____________，仅共价键被破坏的是____________，既有离子键又有共价键被破坏的是_______________。 【知识梳理】二、电子式 1、电子式的书写 (1)原子(R)：ⅠA_______ⅡA_______ⅢA_______ⅣA_______ ⅥA_______ⅦA________ (2)简单阳离子：写出元素符号，在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－_________　Cl－_________ (4)原子团：OH－__________________　O__________________NH________________　 (5)共价分子： N2_________________Cl2______________H2O________________ NH3______________ CO2_______________ H2O2_____________HClO______________CH4_______________ CCl4________________ C2H4________________N2H4______________ (6)离子化合物： MgCl2______________Na