第1章 原子结构 元素周期律（复习学案）-2019-2020学年高一化学期末复习学案+检测卷（鲁科2019必修第二册）

鲁科版（2019）高中化学必修二期末复习学案 第一章 原子结构 元素周期律 【知识梳理】一、原子组成 1、原子构成 2、数量关系 （1）质量数（③ ___）=④_________（Z）+⑤_________（⑥___） （2）原子序数=⑦_________=⑧_________=⑨_________ （3）阳离子m+：核外电子数= ⑩______________ 阴离子n—：核外电子数= ______________ 【答案】 1、①正 ②负 2、③A ④质子数 ⑤中子数 ⑥N ⑦核电荷数 ⑧核外电子数 ⑨核内质子数 ⑩Z-m Z+n 【典型例题】 1-1．补全下表 微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 16 16 18 27Al3+ 1-2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” （1）任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　) （2）34S原子核内中子数为16。(　　) （3）1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　) （4）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。(　　) （5）O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　) （6）核聚变如 n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　) He＋H→H＋ 1-3．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为(　 ) A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8 1-4．已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（　　） A． B． C． D． 1-5．已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2＋所含有电子的物质的量是（　　） A．mol B． mol C．（m−n−2）mol D．（m−n＋2）mol 【答案】1-1． 原子符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 6 6 12 6 32S2— 32 8 10 18 8 13 14 27 10 1-2．(1)×　(2)×　(3)√　 (4)×　(5)√　(6)×　 1-3．D 1-4． D 1-5． C 【知识梳理】二、核素和同位素 1、元素：__________相同的一类原子的总称。 2、核素：具有相同数目的_________和相同数目的_________的一类原子。 3、同位素：_________相同而_________不同的_______元素的______核素的互称。 【答案】①质子数 ②质子 ③中子 ④质子数 ⑤中子数 ⑥同一种 ⑦不同 【典型例题】 2-1．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： （1）其中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是______________，________________。 （2）质量数相等的粒子为_________，__________， ________(可不填满，也可补充)。 （3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得________种不同的相对分子质量。 （4）0.1 mol 14N中共含________mol中子，含______个电子。 【答案】2-1．(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U (2)40K与40Ca　14N与14C 1H与1H+ (3)18　7 (4)2.1　2.2NA 【知识梳理】三、核外电子排布 1、电子层的表示方法 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 最多容纳的电子数 2、核外电子排布规律 （1）能量由____到____，离核由_____到_____ （2）