第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)

第四章　非金属及其化合物 三课一串　氨气制备的细节思路 1.psd 1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 3.实验室快速制取氨气的方法 (1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2O　eq \o(=====,\s\up14(△))H2O＋ NH3↑。其装置如图甲所示。 (2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 (3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。 (4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。 【例】　某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (填“a”或“b”)，并说明选择的理由是 。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ［解析］　(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up14(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 ［答案］　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up14(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水　与水反应生成碱 (4)②④ 【归纳总结】 实验简答题解题思路 解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的提供了什么