押课标卷理综第35题 物质结构与性质-备战2020年高考化学临考题号押题

押课标卷理综第35题 物质结构与性质 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 一、考题分析 物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。 二、近四年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元物质 I 2019 35 基态、激发态失去一个电子所需能量 杂化类型、配位键稳定性， 晶体类型解释熔沸点、计算晶胞中原子最短距离、密度计算 乙二胺、MgCu2 2018 35 电子能量比较、离子半径比较、第一电离能、键能 离子空间构型、杂化形式、化学键判断 晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2O 2017 35 K焰色反应波长、能层符号、电子云轮廓图 I3+几何构型、杂化形式 金属晶体熔沸点比较原因、最短距离计算、配位数、位置互换后 K、 I I3AsF6、KIO3 2016 35 电子排布式、未成对电子数、Ge难形成重键原因电负性 杂化方式 GeX4沸点变化原因、晶体微粒间作用力、坐标参、密度计算 Ge、 II 2019 35 离子电子排布、离子半径比较 立体构型、氢键对沸点影响 晶体化学式、密度计算，原子分数坐标 含As、Fe、Sm、O的超导化合物 2018 35 电子排布图、电子云轮廓图、 价层电子对数、熔沸点比较、分子立体构型、杂化轨道类型、共价键类型 密度计算、计算正八面体边长 S、Fe H2S、SO2、SO3、S8、FeS2 2017 35 轨道表示式、电子亲和能规律分析 杂化类型、价层电子对数、立体构型，大 键、氢键表示 计算晶胞中结构单元数 N5— 2016 35 电子排布式、未成对电子数、第二电离能、 立体构型、配位键 氢键对沸点影响、分子的极性、杂化 金属键、晶胞中原子个数比、晶胞参数 Ni、镍白铜合金 III 2019 35 LiMg对角线规则、电子自旋状态、电负性 FeCl3结构、Fe配位数、氢键对性质影响、杂化轨道 晶体类型 多磷酸根化学式 LiFePO4、FeCl3、苯胺 2018 35 电子排布式、第一电离能比较及原因分析、 化学键类型、晶体类型解释性质、空间构型、杂化形式 堆积方式名称、密度计算 Zn ZnCO3、ZnX2 2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数 杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型 计算离子半径 Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 2016 35 电子排布式、第一电离能、 分子立体构型、杂化轨道类型 晶体类型解释熔点、晶体类型、微粒间作用力、空间利用率 GaAs、AsCl3、GaF3、GaCl3 （2019年全国1卷）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 （2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2+”或“Cu2+”）。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 ﹣75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 （4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝ pm，Mg原子之间最短距离y＝ pm．设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g•cm﹣3（列出计算表达式）。 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_____