《暑假作业推荐》鲁科版（2019）高中化学必修第二册暑假作业3-元素周期表的应用（原卷+解析） (2份打包)

暑假作业3-元素周期表的应用 一、选择题 1.下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是（ ） A.其原子最外层电子数逐渐增多 B.其原子半径逐渐增大 C.元素的最高正化合价逐渐升高 D.失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ C.单质的还原性：Na<Mg<Al D.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ 3.下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D.P、S、Cl 的最高化合价依次升高 4.下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 5.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ） ①的溶解度比大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而与铁反应生成 ⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中处于同周期的右侧 ⑨还原性： A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 6.下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥ 7.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是 A.的金属性强于 B.能生成价的化合物 C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱 D.与都具有两性 8.目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（）、镆（）、（）、（）。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（ ） A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C.的非金属性比I的弱 D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强 9.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（ ） A.由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性： B.若和的核外电子排布相同，则原子序数： C.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但相同温度下溶解度比的大 D.和分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性： 10.已知同周期的、、三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，下列说法正确的是（ ） A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大 B.单质的氧化性按、、的顺序减弱 C.原子半径按、、的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强 11.、、、四种非金属元素，、同主族，原子序数：；氢化物稳定性：；、常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 二、非选择题 13.元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。 请回答下列问题。 （1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。 （2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。 （3）③④形成的化合物是____________或____________。 （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。 14.已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题： （1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。 （2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与