《暑假作业推荐》鲁科版（2019）高中化学必修第二册暑假作业4-阶段检测（一）（原卷+解析） (2份打包)

暑假作业4-阶段检测（一） 一、单选题（共30分） 1.我国嫦娥四号探测器发现月背含有丰富的核燃料—He。下列说法正确的是（ ） A.He和H互为同位素 B.He的中子数为1 C.He的核外电子数为3 D.He位于IIA族 2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ） A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 3.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ） 元素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A.0.80 B.1.15 C.1.19 D.0.70 4.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第四周期第ⅤA族 B.的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4＞KOH 5.现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 A.W原子结构示意图为 B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C.元素X比元素Z的非金属性强 D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 6.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ） A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘 7.元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.X2W2中含有离子键和共价键 C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应 8.下列说法正确的是（ ） A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1 9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X元素的单质在常温下不反应 C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B.氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D.SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 二、多选题（共20分） 11.下列各组微粒半径大小的比较错误的是( ) A. B. C. D. 12.下列说法正确的是（ ） A.SiH4比CH4稳定 B.铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强 13.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：B＞A＞C＞D B.离子半径：C＞D＞B＞A C.原子序数：D＞C＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 14.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　) A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15.下列实验操作中错误的有 A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C.过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处 D.称量时